高中化学：电子空间运动状态与电子运动状态区别

电子空间运动状态数与电子运动状态数，是同学们常有疑问两个概念。下面举例说明，希望同学们能区分清楚。要了解区分上述两概念，必须要了解为什么引入这两个概念。电子运动的特点是：（1）、运动速率大（原子内电子的速度约是光速的1%，在1000V电压古加速的电子的速度可高达1.9X107 m/s-1）（2）运动空间小(原子半径数量级10-9m),人们不能确定某一时刻原子中电子的精确位置。只能统计出电子在原子核外空间的分布状况，描述统计电子分布的规律的示意图就是电子云。即用示意图描述电子的运动状态。形状相同电子云，在空间的伸展方向不完全相同。如P能级电子云有互相垂直的三个伸展方向。每一个伸展方向的电子云，就是一个轨道。

原子轨道描述原子内单个电子的空间运动状态概念。描述电子的空间运动状态必用三个量，能层、能级（任何微观体系如原子、分子中处于束缚态的电子都有一系列不连续的、确定的能量数值，这样的能量值称为一个能级）、电子云的伸展方向三个量。电子占据的空间运动状态数就是电子占据的轨道数。如碳原子内（1S22S22P2,）电子的空间运动状态4（1+1+2）种。

原子内电子的动状态是由四个量决定的，即能层，能级，原子轨道、自旋状态。电子的运动除空间运动外，还有自旋运动。原子内每一个电子的对应一种运动状态，所以原子内的电子数就是电子的运动状态数。碳原子内（1S22S22P2）电子的运动状态有6种。

电子空间运动状态与电子运动状态等概念辨析，《解题方法 高中化学》一书有较为详细讲解。

思考：

1、碳原子第二能层上的电子空间运动状态有几种？（3）

2、碳原子S能级上的电子空间运动状态有几种？（2）

3、碳原子S能级上电子运动状态有几种？（4）

4、碳原子内基态电子的电子云的伸展方向有几种？（3）

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