苯甲酸

研究简史

播报

苯甲酸是法国人在1618年首先发现的。 [20]

19世纪50~70年代，从苯甲酰氨基乙酸中提取了生产药品所需的少量苯甲酸。

19世纪70年代，从邻苯二甲酸与氢氧化钙加热生产的邻苯二甲酸钙盐中回收苯甲酸。

19世纪90年代，用苯次甲基三氯水解法生产苯甲酸。第一次世界大战后出现了一些新的生产方法，其中邻苯二甲酸酐，邻苯二甲酸气相或液相脱羧生产苯甲酸是主要的生产方法。第二次世界大战后，甲苯液相空气氧化法迅速发展起来，逐渐成为生产苯甲酸的主要方法。

20世纪中期开始以工业规模生产苯甲酸。首先用甲苯液相空气氧化法生产苯甲酸的是美国联合(Allied)化学公司。

20世纪60年代以来，由于开发了用苯甲酸生产苯酚、对苯二甲酸和己内酰胺的方法，苯甲酸的产量才快速增长。 [5]

1961~1964年美国陶氏(Dow)化学公司、Amoeo化学品公司和意大利SNIA粘胶公司先后建厂投产，除Amoco化学品公司用钴盐和锰盐及少量溴化物作催化剂外，其余公司都只用钴盐和锰盐作催化剂。苏联一直采用邻苯二甲酸酐脱羧法生产苯甲酸，直到1977年才开始以甲苯液相空气氧化法生产苯甲酸。

在70年代中国已主要以甲苯液相空气氧化法生产苯甲酸。70年代末期正在进行甲苯气相空气氧化制苯甲酸，苯甲醛空气氧化制苯甲酸，甲苯液相或气相空气氧化制苯甲醛与苯甲酸的研究，但未见工业化报道。近年来各国只是在催化剂的组成（有Co—Mn—Br、Co—Mn—Li、Co—Mn—Pb、Co—Zn—Br、Mn—Ni—Br及V等体系）、副产物的回收利用和产品精制等方面对甲苯液相空气氧化法进行一些改进。

理化性质

播报

物理性质

苯甲酸是有光泽的、白色的、单斜品薄片状或针状结晶。质轻，无气味或微有类似安息香或苯甲醛的气味。它的蒸气有很强的刺激性，吸入后易引起咳嗽。能随水蒸气挥发。在约100℃时开始升华。 [7]

1g苯甲酸溶于2.3mL冷乙醇、1.5mL沸乙醇、4.5mL氯仿、3mL乙醚、3mL丙酮、30mL四氯化碳、10mL苯、30mL二硫化碳、23mL松节油。水中溶解度随碱性物质（如硼砂、磷酸三钠）的存在而增加。 [4]

苯甲酸的常用物理性质数据如下表所示 [7]：

项目

数值

升华温度（℃）

100

折射率

15℃

1.53974

131.9℃

1.504

临界常数

温度（℃）

479

压力（kPa）

4468.4

密度（g/cm3）

0.358

压缩因子

0.244

偏心因子

0.62

离解常数25℃（Ka）

6.339×10-5 [7]

液体密度（g/cm3）

130℃

1.078

160℃

1.049

190℃

1.019

220℃

0.9873

蒸气压（kPa）

96.0℃

0.1

146.7℃

2.7

186.2℃

13.3

249.2℃

101.3

摩尔热容[J/(mol·℃)]

180℃

232.95

210℃

240.91

240℃

248.99

270℃

257.32

蒸发潜热（J/mol）

130℃

59323

160℃

57355

190℃

55270

220℃

53043

在水中溶解度（g/100g水）

0℃

0.17

25℃

0.34

50℃

0.85

80℃

2.75

其他溶剂中溶解度25℃（g/100g溶剂）

无水乙醇

58.4

乙醚

40.8

氯仿

15.02

甲苯

10.6

甲醇（23℃）

71.5

四氯化碳

4.14

丙酮

55.6

苯

12.17

乙烷（17℃）

0.94

气体粘度（mPa·s）

400K

86.78×10-4

600K

129.44×10-4

800K

170.19×10-4

液体粘度（mPa·s）

130℃

1.29

160℃

0.9

190℃

0.659

化学性质

苯甲酸是苯环上的一个氢被羧基（—COOH）取代形成的化合物。苯甲酸的羰基与苯环平面分别成15°时，原子（基团）的空间作用能最低，成优势构象，间位具有较高电荷密度，在亲电取代反应中羰基（—COR）为间位定位基。 [6]

已有分子式

甲酸在常温常压下性质稳定，不易发生反应。其化学性质主要取决于官能团的活性，即苯环和羧基。羧基上的反应包括与碱反应生成盐，与醇反应生成相应的酯，羟基被氯取代生成苯甲酰氯，被氨基取代生成苯甲酰胺等。苯甲酸中的苯环上的氢原子可以被各种原子或基团取代，但由于苯环上的羧基是能使苯环钝化的间位定位吸电子基，因此苯甲酸的磺化、硝化和氯化等取代反应要难于苯苯环上也可以进行加氢反应，苯甲酸在Pt作催化剂的情况下氧化生成六氢苯甲酸，它是生产己内酰胺的中间体。在高温下苯甲酸也能发生脱羧反应生成苯和二氧化碳。 [19]

在羧基上的反应

（1）转变成盐

苯甲酸在水中电离常数Ka=6.4×10-5（25℃），苯甲酸的酸性稍强于环己烷甲酸，这是由于苯环上的sp2杂化碳原子电负性较大，给电子作用较弱。可以与碱或者碱性物质反应。 [7] [21]

与碳酸氢钠反应

（2）转变成酯

苯甲酸与醇（如甲醇、丁醇、苄醇等）反应，生成相应的酯。例如 [7]：

与醇反应

（3）转变成酰氯

苯甲酸中的羟基被氯取代生成苯甲酰氯[98-88-4]，用于这个反应的含氯试剂有五氯化磷、三氯化磷和亚硫酰氯。例如 [7]：

转变成酰氯

（4）转变成酸酐

苯甲酸与脱水剂一起加热时，两分子苯甲酸脱去一分子水生成苯甲酸酐[93-97-0]。常用乙酸酐作脱水剂，磷酸作催化剂。

转变成酸酐 [17

]

（5）转变成酰胺

苯甲酸与苯胺在180~190℃的温度下反应，生成苯甲酰苯胺（N-苯甲酰替苯胺），该反应的产率约为84%。

转变成酰胺

（6）氧化反应

用苯甲酸的铜盐作催化剂，用氧气氧化苯甲酸，可生成苯酚和二氧化碳。 [7]

氧化反应

（7）还原反应

在Al(NO3)和Mn(NO3)2配制的催化剂下，苯甲酸可以和氢催化还原得到苯甲醛。 [8]

还原反应

在苯环上的取代反应

苯甲酸在苯环上发生亲电取代反应，苯环上的氢原子和苯的氢原子一样，可被各种原子或原子团取代，但苯甲酸苯环上的段基是吸电子基，是使苯环钝化的间位定位基，因此苯甲酸的磺化、硝化和氯化等取代反应比苯的相应反应要困难一些，使用催化剂和提高反应温度，可以克服这种钝化趋势。 [7]

硝化反应

在苯环上的加氢反应

在金属铂作催化剂的情况下，苯甲酸氢化生成六氢苯甲酸，它是生产己内酰胺的中间体。添加水可使还原速度增快，反应温度和压力应比羧基还原时低。 [7]

苯环上的加氢反应

脱羧反应

苯甲酸可以在加热条件下，脱去羧基并生成二氧化碳，即发生脱羧反应（属于取代反应），反应温度约为150~170℃。

脱羧反应

与金属有机化合物的反应

苯甲酸可以与格林试剂、甲基锂等金属有机化合物发生反应，生成对应的金属有机化合物。其中，苯甲酸与甲基锂反应是制备酮的一般方法。

与甲基锂反应

制备方法

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工业制备

最初苯甲酸是由安息香胶干馏或碱水水解制得，也可由马尿酸水解制得。工业上常用甲苯、邻二甲苯或萘为原料制备苯甲酸，上述原料可从煤焦油或石油中获得。此外，由甲苯生产苯甲醛时可副产苯甲酸。 [9]苯甲酸的工业生产方法主要有甲苯液相空气氧化法、三氯甲苯水解法、邻苯二甲酸酐脱羧法，此外还有苄卤氧化法。 [10]

甲苯液相空气氧化法

最早用此法生产苯甲酸的是美国Alied公司。常用的催化剂为可溶性钴盐或锰盐，以乙酸为溶剂。其反应机理为自由基反应，反应温度为165℃左右，压力为0.6~0.8MPa，反应为放热反应。副产物主要有苯甲醛、苯甲醇、邻甲基联苯、联苯、对甲基联苯及酯类。副产物均可回收和利用，尤其是苯甲醛和苯甲醇，其本身单价常为苯甲酸的4~5倍，可以大幅度提高装置的产值和利润。

尽管以甲苯为原料制苯甲酸的氧化法世界上还有气相氧化法、化学计量氧化法。甲苯的气相氧化需要在固定床或流化床反应器中进行，且应用的催化剂也较为复杂，一般需要主催化剂，助催化剂以及催化剂载体，另外需要加入添加剂才能使反应顺利进行。而且甲苯气相氧化需要高于350℃的高温，反应条件严格，产生的杂质较多，反应中苯甲酸选择性低，实现工业化困难。甲苯液相氧化生产工艺简单，催化剂制备较为简便，一般不需要助剂，常用的催化剂有杂多化合物、金属卟啉化合物、非金属催化剂等。甲苯液相氧化的基本路径一般是由甲苯到苯甲酸的逐级氧化，应用不同催化剂实现甲苯的定向氧化。 [18] 甲苯液相空气氧化反应条件温和，生产工艺简单，生产环境友好，具有生产成本低、收率高、安全性好等优点，是工业上生产苯甲酸的主要方法。整个生产过程由反应、产品精制、三废治理三个部分组成。 [19]

甲苯液相空气氧化

三氯甲苯水解法

甲苯于100~150℃进行光氯化反应所得三氯苄基苯，在ZnCl2存在下（或用石灰乳及铁粉）与水反应得苯甲酸。以三氯苄基苯计，苯甲酸产率为74%～80%。由于该法耗氯，HCl水溶液加热腐蚀极严重。因此，此法只能是甲苯氯化水解制苯甲醛和苯甲醇的副产物回收利用的补充方法。

在苄川三氯水解法生产苯甲酸的过程中，在甲苯氯化阶段会产生大量的氯化氢，使整个反应体系的酸度上升，对设备的腐蚀较严重。此外，该方法生产的苯甲酸纯度较低且含有氯，这限制了苯甲酸在食品，药品等行业的应用。 [18]

三氯甲苯水解

邻苯二甲酸酐脱羧法

该法分为液相法和气相法，其中液相法采用质量为邻苯二甲酸酐质量的2-6%的一种由等量邻苯二甲酸铬盐和邻苯二甲酸钠盐组成的混合物作为脱羧催化剂，该方法所得苯甲酸纯度较高，但产量低，不适合工业中大批量生产；气相法采用涂在粒状浮石上的等量碳酸铜和氢氧化钙作为催化剂，反应会产生邻苯二甲酸、少量联苯、二苯甲酮和蒽醌等副产物。 [18-19] [22]

邻苯二甲酸酐脱羧法

苄卤氧化法

以苄卤为原料，高锰酸钾（KMnO4）作氧化剂也可制得苯甲酸。国内有文章报道用此法制苯甲酸，其后处理过程无需脱色和重结晶就能得到白色苯甲酸晶体，而且产率高达86%，反应是在有相转移催化剂存在下进行的。

苄卤氧化法

上以上四种合成方法中，使用最广泛的是甲苯液相空气氧化法，全世界90%以上的苯甲酸仍是由此法合成；而邻苯二甲酸酐脱羧法制得的苯甲酸不易精制，并且成本高，只是在用量不大的医药产品制造过程中采用；甲苯氯化水解法耗氯，对管道的腐蚀极为严重，制得的产品不宜用于食品工业。 [19]

实验室制备

原理：甲苯的甲基被酸性高锰酸钾溶液氧化成羧酸，生成苯甲酸，钾盐（K2SO4）、锰盐（MnSO4）和水。

方程式如下：

实际上在PH=7时，甲苯+高锰酸钾→苯甲酸钾+氢氧化钾+二氧化锰+水

药品与用量：甲苯1.5g（1.7mL，0.016mol）、高锰酸钾5g（0.032mol）、十六烷基三甲基溴化铵0.1g。

操作流程：用100mL的圆底烧瓶。安装回流装置。向反应瓶中分别加入5g高锰酸钾，0.1g十六烷基三甲基溴化铵，1.7mL甲苯及50mL水，搅拌加热沸腾（剧烈搅拌，猛烈沸腾），保持反应物溶液平稳沸腾。

当大量棕色沉淀生成，高锰酸钾的紫色变浅或消失，甲苯层消失时，反应基本结束。过滤出二氧化锰沉淀，滤液用浓盐酸酸化，析出苯甲酸的沉淀，抽滤得粗产品。

分离技术

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精馏法

精馏作为一种设备简单、处理能力大、操作容易的分离过程，是工业上用于分离精制苯甲酸的常见方法。用甲苯液相空气氧化法制得的苯甲酸一般都采用常压精馏或减压精馏获得苯甲酸产品。

升华结晶法

升华结晶法是利用苯甲酸容易升华的特性，只需稍微减压，苯甲酸就能在100℃下开始升华，接着将其蒸汽冷却得到苯甲酸晶体，杂质仍然留在原固相中，从而使苯甲酸得到精制。最早使用的是简单真空升华法精制工艺，该工艺为分批间歇式操作，生产能力低。升华结晶法精制得到的苯甲酸产品纯度高，但能耗大，操作时间长，收率低，生产能力及效率低。 [19]

溶液重结晶法

溶液重结晶法是加入某种溶剂来提纯固体,常用水作溶剂。苯甲酸25℃时在水中的溶解度为0.34g/100ml，而在95℃时为6.80g/100ml，由此可见，把高温下苯甲酸饱和水溶液进行冷却时会有较多的晶体析出，通过多次重结晶可较好地去除杂质，国内外都有相关报道。由于苯甲酸在水中的溶解度较小，因此该工艺的处理量也不大。也有用苯、甲苯作重结晶溶剂的报道，苯甲酸在苯、甲苯中的溶解度比在水中大得多，因此可处理苯甲酸的量也大得多，但母液中残留的苯甲酸也较多。 [19]

粗苯甲酸的重结晶既可以选择连续操作，也可以间歇操作。结晶器形式多样，我国工业仍然采用最简单的釜式结晶器。重结晶法的操作中最重要的是过饱和度水平控制。 [19]

熔融结晶法

熔融结晶法是根据苯甲酸的熔点122.4℃，使苯甲酸和杂质形成低共熔混合物。根据相平衡相关理论，熔融的粗苯甲酸在逐渐冷却的过程中会析出纯苯甲酸，经过多级结晶操作可得到高纯苯甲酸。 [19]

应用领域

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工业

（1）生产苯酚

苯甲酸经液相氧化可以生产苯酚。日前主要生产国有荷兰、美国和加拿大，近年来鲁姆斯(Lumus)公司开发了苯甲酸气相氧化制苯酚工艺。 [7]

对苯二甲酸是合成纤维涤纶的原料之一。苯甲酸钾发生歧化反应生成对苯二甲酸钾和苯，用酸处理反应混合物，可得对苯二甲酸，副产钾盐可循环使用。世界上绝大部分对苯二甲酸是以对二甲苯为原料生产的，而对二甲苯比甲苯要贵得多。 [7]

己内酰胺是生产尼龙的原料，一股都用苯酚和环己烷生产，也可以用苯甲酸生产。 [7]

（4）化工中间体

苯甲酸作为一种关键的化工中间体，其下游衍生物在多个工业领域具有重要应用价值。在增塑剂领域，苯甲酸可通过酯化反应生成苯甲酸酯及苯二甲酸酯类化合物，其中与多元醇的定向缩合反应可制备三类高性能增塑剂：

二甘醇二苯甲酸酯（DEDB）：由苯甲酸与二甘醇反应合成； [12]

三甘醇二苯甲酸酯（TEDB）：由苯甲酸与三甘醇反应制得； [12]

二丙二醇二苯甲酸酯（DPGDB）：通过苯甲酸与二丙二醇缩合获得； [12]

这些酯类化合物因具有高沸点和优异的化学稳定性，被广泛用作聚氯乙烯（PVC）、聚醋酸乙烯酯（PVAc）、聚酯树脂等材料的增塑剂，同时苯甲酸苄酯还可作为醋酸纤维素及硝化纤维素树脂的特种增塑剂。 [7]在精细化学品领域，苯甲酸经溴化反应生成的间-溴苯甲酸，因其独特的分子结构，可作为电子成像材料的粘合剂组分。 [11]

苯甲酸钠有缓蚀作用，如把苯甲酸钠加入汽车冷却系统的冷却水中（苯甲酸钠浓度为1.5%）可防止冷却系统生锈和腐蚀。若该冷却装置中包含有铸铁，还需同时加入亚硝酸钠增加缓蚀效果。此外还可以把苯甲酸钠掺入包装纸浆、胶乳涂料、漆、切削油和机器油中防止金属腐蚀。 [7]

苯甲酸还可用于改进各种醇酸树脂涂料的光泽、粘性、强度和耐化学腐蚀性。苯甲酸盐和苯甲酸可终止醇酸树脂高聚物的链增长，促进产品的结晶度。 [7]将苯甲酸引入醇酸树脂之后可使漆膜快干，但又不似苯乙烯那样不耐溶剂。改性后的醇酸树脂制成的漆膜的光泽、硬度和耐水性等都有所提高。

（7）染料载体

苯甲酸、苯甲酸丁酯大量应用在聚酯纤维染色中，在疏水的聚酯纤维染色时，它们可作为染料载体。 [7]

（8）润滑剂

苯甲酸钠可以作为金属加工、药品生产中的润滑剂。

食品及医药

（1）防腐抑菌剂

苯甲酸作为一元羧酸，酸性较弱，它微溶于水，与水形成的不同浓度的溶液酸性也不同，因而具有不同的杀菌抑菌能力。其杀菌能力的强弱与溶液的酸性呈正相关。但是酸性较强同时 也会降低苯甲酸的溶解度，所以苯甲酸达到抑菌的最佳pH在2.5~4.0。酸性条件下苯甲酸的抑菌性能较中性条件能够提高100倍左右。当在碱性条件下，苯甲酸与 OH-结合导致游离苯甲酸分子降低，将失去抑菌能力。苯甲酸与碳酸钠或碳酸氢钠形成的苯甲酸钠是一类重要的防腐剂。应用苯甲酸的亲油性能够穿透膜质，干扰微生物呼吸系统达到防腐目的。 [7] [18]

食品工业中，苯甲酸，苯甲酸钠可作酱油，泡菜、苹果酒、果汁、饲料等的防腐剂，最大使用量为0.2～2.0g/kg（以苯甲酸计），而肉及肉制品中均不允许添加苯甲酸。 [22]在药物、化妆品、牙膏、香粉、烟叶等中，苯中酸和苯甲酸钠也作防腐剂。苯甲酸钠在水中有较大的溶解度，通常用得更多一些，但它的pH值较高，杀菌和抑菌能力比苯甲酸弱得多。苯甲酸的每日允许摄入量为0～5mg/kg，过量摄入苯甲酸会损害神经系统、破坏细胞平衡、产生有毒物质，严重威胁人体健康。 [7]

（2）饲料酸化剂及防霉剂

很多国家将苯甲酸及其盐类用于饲料添加剂，主要用于杀灭肠道细菌、芽孢菌、球菌等。苯甲酸作为添加剂应用到生产育肥猪的饲料中，能够降低猪尿的pH值，减少氨排放，提高猪饲料的转化率，从而提高猪饲料的生产性能。控制苯甲酸添加量在0.5~2.5%(也就是每吨饲料中添加0.5~2.5千克)，可以有效抑制青贮饲料中酵母活性，有效降低不良发酵，减少能量损失。经欧盟许可也可将苯甲酸作为酸化剂用于饲料中。 [18]

（3）药物

苯甲酸、苯甲酸钠、苯甲酸苄酯等都可以用于制造各种药物，分别治疗关节炎、脓肿、支气管炎、皮肤病等，还可用作局部麻醉剂。 [7]苯甲酸可以制作苯甲酸水杨酸软膏，苯甲酸水杨酸软膏是以苯甲酸、水杨酸为主要原料，加入羊毛脂、黄凡士林制成的药剂。其中，苯甲酸与水杨酸联合，可以治疗成人皮肤真菌病，浅部真菌感染如体癣、手癣及足癣等疾病。

（4）定香剂

苯甲酸可以用作果汁饮料的定香剂。可作为膏香用入薰香香精。还可用于巧克力、柠檬、橘子、子浆果、坚果、蜜饯型等食用香精中。烟用香精中亦常用之。因苯甲酸的溶解度小，使用时须经充分搅拌，或溶于少量热水或乙醇。在清凉饮料用的浓缩果汁中使用时，因苯甲酸易随水蒸气挥发，故常用其钠盐。

市场现状

播报

苯甲酸被广泛的应用于各个行业，随着人们对化工品需求量的增加，必将带动苯甲酸市场需求的增加。目前，每年世界苯甲酸的产量在两百万吨以上，并以每年46万吨的速度在飞快增长。 [18]

全球苯甲酸生产能力

分布情况

播报

苯甲酸以游离态或以苯甲酸盐、酯的形式广泛存在于自然界。安息香树脂含苯甲酸约20%，其它一些物质如野生黑色樱桃树的树皮中也含有少量游离的苯甲酸，草食动物的尿中含有少量苯甲酸的衍生物—苯甲酰氨基乙酸，又名马尿酸，C6H5CONHCH2COOH。 [5]

毒理资料

播报

吸入

苯甲酸的毒性较小，对兔的LD50是2 g/kg，对鼠的LD50是1.7 g/kg。每日口服0.5g以下对人体并无毒害，甚至用量在4g以下对健康也无摄害。在动物组织中存在的苯甲酸可与构成蛋白质成分的甘氨酸结合而解毒、形成马尿酸随尿排出。 [7]

皮肤腐蚀/刺激

引起皮肤刺激。皮肤—兔子—轻微皮肤刺激—24小时—德莱赛测试。

严重眼睛损伤/眼睛刺激

造成严重的眼睛损伤。眼睛—兔子—眼睛严重受损的风险—德莱赛测试。 [13]

使用限量

播报

苯甲酸有工业用、食品用、医药用等不同规格。食品级应符合GB1901-80，含量在99.5%以上，熔点121-123℃，并对易氧化物、易碳化物、含氯化合物、灼烧残渣、重金属、砷含量等质量指标作了规定。

《食品添加剂使用卫生标准》（GB2760-2014）规定标准 [14]：

食品分类号

食品名称

最大使用量(g/kg)

备注

03.03

风味冰、冰棍类

1.0

以苯甲酸计

04.01.02.05

果酱（罐头除外）

1.0

罐头除外。以苯甲酸计

04.01.02.08

蜜饯凉果

0.5

以苯甲酸计

04.02.02.03

腌渍的蔬菜

1.0

以苯甲酸计

05.02.01

胶基糖果

1.5

以苯甲酸计

05.02.02

除胶基糖果以外的其他糖果

0.8

以苯甲酸计

11.05

调味糖浆

1.0

以苯甲酸计

12.03

醋

1.0

以苯甲酸计

12.04

酱油

1.0

以苯甲酸计

12.05

酱及酱制品

1.0

以苯甲酸计

12.10

复合调味料

0.6

以苯甲酸计

12.10.02

半固体复合调味料

1.0

以苯甲酸计

12.10.03

液体复合调味料（不包括12.03，12.04）

1.0

以苯甲酸计

14.02.02

浓缩果蔬汁（浆）（仅限食品工业用）

2.0

仅限食品工业用。以苯甲酸计，固体饮料按稀释倍数增加使用量

14.02.03

果蔬汁（浆）类饮料

1.0

以苯甲酸计，固体饮料按稀释倍数增加使用量

14.03

蛋白饮料

1.0

以苯甲酸计，固体饮料按稀释倍数增加使用量

14.04

碳酸饮料

0.2

以苯甲酸计，固体饮料按稀释倍数增加使用量

14.05

茶、咖啡、植物（类）饮料

1.0

以苯甲酸计，固体饮料按稀释倍数增加使用量

14.07

特殊用途饮料

0.2

以苯甲酸计，固体饮料按稀释倍数增加使用量

14.08

风味饮料

1.0

以苯甲酸计，固体饮料按稀释倍数增加使用量

15.02

配制酒

0.4

以苯甲酸计

15.03.03

果酒

0.8

以苯甲酸计

安全措施

播报

环境危害

水产植物

藻类EC50：绿藻＞10mg/L，14天；鱼LC50：西部蚊鱼，180mg/L，96小时。

持久性和可降解性

关于这种物质的可降解性无相关数据。

生物累积潜力

在正辛醇与水中的配分系数（log Kow）：1.87；生物浓缩因子（BCF）：5.3。

土壤中的流动性

无相关数据

其他不利影响

预计本物质不会产生其他不利环境影响（例如臭氧消耗、光化学臭氧生成潜力、内分泌干扰、全球变暖潜力）。 [13]

健康危害

侵入途径：吸入、皮肤接触、眼睛接触、食入。

吸入：刺激呼吸系统；皮肤接触：引起皮肤刺激；眼睛接触：导致严重的眼睛损伤；食如：吞食有害。

严重刺激眼睛。症状可能包括刺痛、撕裂、发红、肿胀和视力模糊。可能导致永久性眼睛损伤，包括失明。灰尘可能刺激呼吸道、皮肤和眼睛。皮肤刺激，可能导致发红和疼痛。 [13]

危害防治

泄漏应急处理

切断火源，勿使用带火花工具。避免在清洁过程中产生粉尘。避免接触皮肤或吸入溢出物、灰尘或蒸汽。驱散不相关人员。除非穿上适当的防护服，否则不要触摸损坏的容器或溢出的药品。进入封闭空间前，先通风。将清理的化学废物放置在标有清楚标签的容器中。用水清洗污染区域。按照相关规定收集和处理溢出物。这种药品及其容器必须作为危险废物处置。

防护措施

呼吸系统防护：佩戴防尘口罩。

眼睛/面部防护：佩戴有侧护罩的安全眼镜（或护目镜）。

防护服：建议使用不透水围裙。

手防护：戴耐化学手套。

其它：始终遵守良好的个人卫生措施，如进食、饮用、吸烟前先清洗，定期清洗工作服和防护设备，以清除污染物。

急救措施

皮肤接触：立即脱掉所有被污染的衣服。用肥皂和水彻底清洗皮肤几分钟。如果刺激持续发展，请就医。

眼睛接触：取下防护眼镜。翻开眼皮并及时用大量清水冲洗眼睛。如果刺激持续发展，请就医。

吸入：如果呼吸困难，转移到新鲜空气处，并保持呼吸舒适的姿势休息。对于呼吸困难者必要时需要吸氧。如果症状发展或持续，请就医。

食入：立即呼叫医生或毒物控制中心。如果吞食，用水漱口（仅当患者意识清醒时）。不要催吐。如果发生呕吐，头部应保持低位，以免胃部呕吐物进入肺部。

消防措施

合适的灭火介质：喷水、雾、二氧化碳、干粉或抗酒精泡沫。

不适用灭火介质：不要使用固体水流，因为它可能会分散和蔓延火焰。

爆炸危险：避免产生粉尘，粉尘在空气中以足够的浓度分散，并且在有火源的情况下，是潜在的粉尘爆炸危险。火灾可能产生刺激性、腐蚀性和/或有毒气体。

消防专用防护装备和预防措施：消防员必须使用标准防护装备，包括阻燃外套、带面罩的头盔、手套、橡胶靴，以及在封闭空间内使用SCBA。结构消防员防护服只能提供有限的保护。灭火时，应佩戴自给式呼吸器，并在正压需求模式下操作整个面罩。 [13]

安全标志

安全标志如下图 [13]：

安全标志

储存运输

播报

片状或粉状苯甲酸可以用袋包装，也可以用桶包装如用作食品添加剂，应包装在内衬食品级望料袋和纸袋的桶中。储存于干燥库房中，包装必须严密，勿使其受潮变质并防止有害物质污染。熔融的苯甲酸可以储存在打热的保温罐中。储存时应防止水进入，熔融的苯甲酸必须用装有加热保温罐的卡车运输。 [7]

药典信息

播报

来源

本品含C7H6O2不得少于99.0%。

性状

本品为白色有丝光的鳞片或针状结晶或结晶性粉末，质轻，无臭或微臭，在热空气中微有挥发性，水溶液显酸性反应。

本品在乙醇、三氯甲烷或乙醚中易溶，在沸水中溶解，在水中微溶。

熔点

本品的熔点（通则0612）为121~124.5℃。

鉴别

1、取本品约0.2g，加0.4%氢氧化钠溶液15mL，振摇，滤过，滤液中加三氯化铁试液2滴，即生成赭色沉淀。

2、本品的红外光吸收图谱应与对照的图谱（光谱集233图）一致。

检查

乙醇溶液的澄清度与颜色

取本品5.0g，加乙醇溶解并稀释至100mL，溶液应澄清无色。

卤化物和卤素

照紫外-可见分光光度法（通则0401）测定，本实验所用的玻璃仪器使用前必须用500g/L硝酸溶液浸泡过夜，用水清洗后装满水，以保证无氯元素。

溶液A：取本品6.7g置100mL量瓶中，加1mol/L氢氧化钠溶液40mL与乙醇50mL使溶解，用水稀释至刻度，摇匀。取上述溶液10mL，加2mol/L氢氧化钠溶液7.5mL与镍铝合金0.125g，置水浴上加热10分钟，放冷，滤过，滤液置25mL量瓶中，滤渣用乙醇洗涤3次，每次2mL，洗液并入滤液中，用水稀释至刻度。

溶液B：空白溶液。制备方法同溶液A。

标准氯化物溶液：精密量取0.132%（W/V）氯化钠溶液1mL，置100mL量瓶中，用水稀释至刻度。临用新制。

硫酸铁按溶液：取硫酸铁铵30g，加硝酸40mL振摇，用水稀释至100mL，滤过，取续滤液。避光保存。

硫氰酸汞溶液：取硫氰酸汞0.3g，加无水乙醇溶解使成100ml。配制后在7日内使用。

测定法：取溶液A、溶液B、标准氯化物溶液与水各10mL，分别置25mL量瓶中，各加硫酸铁按溶液5mL，摇匀，滴加硝酸2mL（边加边振摇），再各加硫氰酸汞溶液5mL，振摇，用水稀释至刻度，在20℃水浴中放置15分钟。在460nm的波长处分别测定溶液A（以溶液B为空白）与标准氯化物溶液（以水为空白）的吸光度。

限度：溶液A的吸光度不得大于标准氯化物溶液的吸光度（0.03%）。

易氧化物

取水100mL，加硫酸1.5mL，煮沸后，滴加高锰酸钾滴定液（0.02mol/L）适量，至显出的粉红色持续30秒钟不消失，趁热加本品1.0g，溶解后，加高锰酸钾滴定液（0.02mol/L）0.25mL，应显粉红色，并在15秒钟内不消失。

易碳化物

取本品0.50g，加硫酸[含H2SO4 94.5%~95.5%（g/g）]5mL振摇，放置5分钟，与黄色2号标准比色液比较，不得更深。

炽灼残渣

不得过0.1%（通则0841）。

重金属

取本品1.0g，加乙醇22mL溶解后，加醋酸盐缓冲液（pH3.5）2mL与水适量，使成25mL，依法检查（通则0821第一法），含重金属不得过百万分之十。

含量测定

取本品约0.25g，精密称定，加中性稀乙醇（对酚酞指示液显中性）25mL溶解后，加酚酞指示液3滴，用氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）滴定。每1mL氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）相当于12.21mg的C7H6O2。

类别

消毒防腐药。

贮藏

密封保存。 [15]

安全信息

播报

安全术语

S22：Do not breathe dust.

不要吸入粉尘。

S23：Do not breathe gas/fumes/vapour/spray.

不要吸入气体/烟雾/蒸汽/喷雾。

S24/25：Avoid contact with skin and eyes.

避免皮肤和眼睛接触。

S26：In case of contact with eyes, rinse immediately with plenty of water and seek medical advice.

眼睛接触后，立即用大量水冲洗并征求医生意见。

S36/37/39：Wear suitable protective clothing, gloves and eye/face protection.

穿戴适当的防护服、手套和眼睛/面保护。

S45：In case of accident or if you feel unwell, seek medical advice immediately (show the lable where possible).

发生事故时或感觉不适时，立即求医（可能时出示标签）。

S53：Avoid exposure - obtain special instructions before use.

避免接触，使用前获得特别指示说明。

风险术语

R22：Harmful if swallowed.

吞食是有害的。

R36/37/38：Irritating to eyes, respiratory system and skin.

刺激眼睛、呼吸系统和皮肤。

R42/43：May cause sensitization by inhalation and skin contact.

吸入和皮肤接触可能引起过敏。

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