现有16g Fe2O3和CuO的混合物.进行如下实验,把混合物全部加入到100克足量的硫酸溶液中.完全溶解后.滴加溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液.滴加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示.回答下列问题:(1)写出上述实验过程中会生成红褐色沉淀的化学方程式:6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4．(2)当所加氢氧化钠溶液质 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

4．现有16g Fe2O3和CuO的混合物，进行如下实验；把混合物全部加入到100克足量的硫酸溶液中，完全溶解后，滴加溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，滴加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示，回答下列问题：
（1）写出上述实验过程中会生成红褐色沉淀的化学方程式：6NaOH+Fe2（SO4）3=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4．
（2）当所加氢氧化钠溶液质量为20g时，混合液中的溶质有Fe2（SO4）3、H2SO4、CuSO4、Na2SO4．
（3）求CuO的质量．

分析 （1）氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和硫酸钠；
（2）氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，由于加入足量的硫酸溶液，再滴加氢氧化钠溶液时，氢氧化钠优先于硫酸反应；
（3）根据电荷守恒知道，铁和铜所带正电荷总数必与氢氧根离子所带负电荷总数相等．

解答 解：（1）氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和硫酸钠，方程式为：6NaOH+Fe2（SO4）3=2Fe（OH ）3↓+3Na2SO4；
（2）氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，由于加入足量的硫酸溶液，再滴加氢氧化钠溶液时，氢氧化钠优先于硫酸反应，当所加氢氧化钠溶液质量为20g时，氢氧化钠还没有把硫酸消耗完，所以混合液中的溶质有Fe2（SO4）3、H2SO4、CuSO4、Na2SO4；
（3）设Fe2O3的质量为x，CuO的质量为y．
则有x+y=16g--①
根据电荷守恒知道，铁和铜所带正电荷总数必与氢氧根离子所带负电荷总数相等．可得方程
x160" role="presentation">x160×2×3+y80" role="presentation">y80×1×2=（150g−25g）×1640" role="presentation">（150g−25g）×1640--②
有①②解得x=y=8g
故答案为：（1）6NaOH+Fe2（SO4）3=2Fe（OH ）3↓+3Na2SO4；
（2）Fe2（SO4）3、H2SO4、CuSO4、Na2SO4；
（3）8g．

点评 此题是数形结合类问题，分析反应的关系图是正确判断反应进行的依据和基础．弄清折点的含义，是解决此题的关键之所在．

练习册系列答案

更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：初中化学来源：题型：解答题

14．某实验小组对久置的生石灰进行分析，操作及部分实验现象如图所示．

（1）样品加水放热的原因是（用化学方程式表示）CaO+H2O═Ca（OH）2．
（2）①中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（3）③中的实验现象是滴加无色酚酞溶液，溶液由无色变成红色；再滴加过量稀盐酸，溶液由红色变成无色，发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl═CaCl2 +2H2O．

查看答案和解析>>

科目：初中化学来源：题型：解答题

15．请结合图示实验装置，回答下列问题．

（1）图中a、b仪器的名称：a酒精灯，b长颈漏斗．
（2）用高锰酸钾固体制氧气，选用的发生装置是A（填“A”、“B”或“C”），装入药品前应先检查装置气密性，反应的化学方程式是2KMnO4△_" role="presentation">△_K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应的基本类型为分解反应．
（3）某同学在实验室用C装置（多孔隔板用来放块状固体）制取氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，该反应的基本类型为置换反应．C装置与B装置相比较，优点为能够随时使反应进行或停止（答出一点即）．
（4）实验室用B装置制取二氧化碳时，b中应加入稀盐酸．反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，如要获得干燥的气体，除发生装置外，还应选用盛放浓硫酸（填写试剂名称）的D装置．如用E装置收集CO2，则气体应从c端通入（填“c”或“d”）．

查看答案和解析>>

科目：初中化学来源：题型：选择题

12．下列药品与水接触后，温度降低的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：初中化学来源：题型：选择题

19．常温下，饱和石灰水的pH约为11.3，现往一定量饱和石灰水中加入下列固体物质，恢复到常温时，溶液的pH一定不会发生改变的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：初中化学来源：题型：选择题

9．质量相等的两种金属a和b，它们都能与稀硫酸发生反应并产生氢气，反应情况如图所示，则下列有关a、b的活动性和参加反应的稀硫酸的质量的说法中，正确的是（　　）
①a比b活泼  ②b比a活泼  ③酸不足  ④酸过量．

查看答案和解析>>

科目：初中化学来源：题型：填空题

16．如图所示，A～H是初中化学常见的物质，A和B可发生中和反应，C为生活中最常见的液体，F可供给呼吸，X常用作食品干燥剂，Y为单质，请根据图示回答下列问题：
（1）B的俗名为熟石灰或消石灰．
（2）H的化学式为Fe3O4．
（3）反应②的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2．
（4）反应④的反应条件点燃．
（5）若向G中加入硝酸钡和硝酸的混合液，有白色沉淀出现，则D的化学式为：CaSO4．
（6）写出E的一条化学性质可燃性（或还原性），因此E可用来燃料（或还原剂）．

查看答案和解析>>

科目：初中化学来源：题型：多选题

13．据2015年央视315晚会曝光，山东省东营市、滨州市许多不法厂商生产不合格的“调和汽油”，生产的93号汽油是把一部分90号的汽油配上大量的石脑油、芳烃和MTBE（抗暴剂）等各种化工原料简单混合而成．这种汽油损害汽车，污染环境，影响健康．MTBE的化学式为CH3OC（CH3）3． 以下关于MTBE的说法中，不正确的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：初中化学来源：题型：解答题

14．某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中铜的质量分数．（已知：金属与酸时放出一定的热量） 
（1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是除去合金表面的氧化膜；
（2）实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；③由A向B滴加足量试剂；④检查气密性．
上述再进行的操作的顺序是④①③②（填序号）；
（3）该装置的气密性的检验方法是打开分液漏斗旋塞，从D管注入经济易得的水，使U型管左右液面相平，关闭分液漏斗旋塞，提高D管，观察到液面不再下降，说明装置的气密性好；
（4）待B中不再有气体产生，记录C的液面位置前，需将温度恢复至室温和调节D管使左右液面相平；
（5）若实验用锌铜合金的质量为ag，与稀硫酸充分反应后，测得氢气体积为V L，为求出合金中铜的质量分数，还缺少的一个数据是D；
A．反应前加入稀硫酸的体积       B．反应前加入稀硫酸的质量分数
C．实验前反应装置中空气的体积       D．实验条件下氢气的密度
（6）实验过程中，若未冷却就读取气体体积，则测得锌的质量分数将偏大（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．
（7）可指导老师认为，利用上述实验装置，测量结果总会偏小，原因是有一部分氢气留在试管和导管中，改进方法是可以加水把氢气赶过去．

查看答案和解析>>

同步练习册答案

相关知识

写出下列反应的化学方程式或离子方程式:(1)工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3.反应的化学方程式为SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3．(2)现有:①澄清石灰水,②偏铝酸钠溶液．在上面两种溶液分别通入过量的CO2.写出所发生反应的离子方程式:①CO2+OH
实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体.某兴趣小组同学欲对该固体变质情况进行探究．Ⅰ固体的成分分析[提出问题]该瓶氢氧化钠固体是否变质.变质情况如何?[查阅资料]①氢氧化钠在空气中容易变质但不会转化为NaHCO3,②CaCl2溶液的pH=7.碳酸钠溶液的pH?7③CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaClCa(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——
【将PH=3的硝酸溶液和PH=10的氢氧化钡溶液相混合,使混合后溶液的PH=7,则硝酸溶液和氢氧化钡溶液的体积比为?硝酸与氢氧化钡的物质的量之比为?】
[题目]某研究小组对过氧化氢溶液制取氧气进行如下探究:实验一 探究H2O2质暈分数.溶液pH.温度对反应速率的影响(1)实验室用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式为 .(2)设计如下表实验方案实验序号H2O2质量分数/%pH温度/℃每分钟气泡数130520230620330112041511305a11b①实验1
碱式碳酸铜的成分有多种.其化学式一般可表示为aCu(OH)2·bCuCO3.确定某碱式碳酸铜的化学式的方法为:取一定质量的固体加热至质量不再减少.测得反应后残留固体质量为24g.产生二氧化碳8.8g.则a.b的关系正确的是A. a:b＝2:1 B. a:b＝1:1 C. a:b＝3:2 D. a:b＝1:2 D [解析]碱式碳酸铜加热分解生成氧化铜.二氧 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——
将少量生石灰加入盛有饱和石灰水的烧杯中.冷却到室温.烧杯底部出现白色固体.下列说法 错误如是A．反应发生的化学方程式为:Ca0+H20=Ca(0H)2B．白色固体的主要成分为:Ca(OH)2C．冷却到室温过程中Ca(0H)2溶液的溶质质量分数始终保持不变D．反应后.溶液里溶质Ca(0H)2的质量减小  题目和参考答案——青夏教育精英家教网——
30． (1)碱过量会使产物中有氢氧化铁生成.影响纯度, (2)纸上层析,Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH44, Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)42++4H2——青夏教育精英家教网——
[干货]高中化学“过量、少量”问题化学方程
侯德榜是我国著名的化学家.发明了侯氏制碱法,其反应原理如下:NaCl+CO2+NH3+H2O = NaHCO3+NH4Cl,请计算:(1)氯化铵中氮元素的质量分数 .(2)生产8.4t碳酸氢钠.理论上需要氯化钠的质量 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——
下列各组物质，能在PH=2的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是：（

网址: 现有16g Fe2O3和CuO的混合物.进行如下实验,把混合物全部加入到100克足量的硫酸溶液中.完全溶解后.滴加溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液.滴加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示.回答下列问题:(1)写出上述实验过程中会生成红褐色沉淀的化学方程式:6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4．(2)当所加氢氧化钠溶液质 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—— https://www.trfsz.com/newsview1855951.html